练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．家庭烹饪时，同时加酒和醋，烹饪出的菜更可口，这是因为有（　　）
    A．生成盐类物质B．生成酸类物质C．生成酯类物质D．生成醇类物质

    分析 在炒菜时，加入少量的料酒和食醋．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸在一定条件下反应，据此分析．

    解答 解：在炒菜时，加入少量的料酒和食醋．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类，故选C．

    点评 本题主要考查的是物质的分类，乙酸乙酯含有酯基，属于有机物中的酯类，难度不大，属于基础题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
    B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D．显强酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（　　）
    A．原子半径B．单质熔沸点
    C．与水或酸反应置换氢气的剧烈程度D．最高价氧化物对应水化物的碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．构成原电池的条件
    （1）有两个活泼性不同的电极  
    （2）将电极插入电解质溶液中
    （3）两电极间构成闭合回路
    （4）能自发的进行氧化还原反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．近期，据报道某石化厂区里常、减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发火灾，幸无人员伤亡．下列有关此次事故描述错误的是（　　）
    A．石油化工生产中常、减压蒸馏装置主要是生产轻质油
    B．本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等，应该环保监测
    C．事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染
    D．一个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下面四种有机物中在核磁共振氢谱图有一个吸收峰是（　　）
    A．CH2=CH-CH3B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．N5+中含有36个电子B．C60的摩尔质量为720
    C．H2与H3互为同位素D．O2与O4属于同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素．X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道．Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数．Z与X同族．P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2．Q位于第ⅠB族．根据以上信息，回答下列问题．
    （1）X的基态原子核外有8种不同运动状态的电子．
    （2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44-，则c对应的阴离子的化学式为Si6O1812-．

    （3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4．Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）．
    （4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为TiO2，P的配位数为6．

    （5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相关反应的离子方程式为Cu2++2NH3﹒H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．NF3的空间构型是三角锥形，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是NF3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属镁及其化合物在生活、工农业生产等方面有广泛的应用．
    （1）基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，镁元素与其同周期的钠元素和铝元素相比，第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示）．
    （2）MgSO4可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业等，其中SO42-的空间构型为正四面体（用文字描述），中心原子的杂化轨道类型是sp3，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4、PO43-、SiO44-．
    （3）金属镁的有机化合物，如CH3MgCl称为格式试剂，可与醛类物质发生加成反应生成醇类物质．饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃的沸点高（填“高”或“低”），其原因是CH3MgCl水解可生成最的有机物和一种碱式盐，该水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
    （4）与镁元素同主族的钙元素形成的氟化钙晶胞结构如图所示．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm-3．
    ①该晶胞中含有阴离子数为8，阳离子的配位数为8．
    ②晶胞边长a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、NA的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案