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    20．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
    A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHCID．6gH2

    分析 通常情况下，物质的量相差不大时，物质所占体积：气体＞液态＞固体；所以气体体积较大的为C、D；然后根据V=nVm计算出6g氢气的体积，根据计算结果进行比较即可．

    解答 解：标准状况下，硫酸为液态，Fe为固态，则98gH2SO4、56gFe所占体积都远远小于44.8LHCl、6gH2的体积；
    标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则6g H2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×$\frac{6g}{2g/mol}$=67.2L，
    则所占体积最大的为6g H2，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确常见物质体积与所处状态的关系为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程采用的方法和主要实验仪器都正确的是（　　）
    A．除去食盐水中的少量泥沙：过滤，长颈漏斗
    B．将水和汽油分离：分液，普通漏斗
    C．将碘水中的碘和水分离：萃取，分液漏斗
    D．除去自来水中含有的少量Na+和Cl-：蒸发结晶，蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，CaCO3（块状）+2HCl═CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是（　　）
    A．增加HCl的浓度B．加水
    C．增加同浓度盐酸的体积D．增加压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C5H10O2的有机物能与氢氧化钠液反应生成有机盐和醇，符合条件的有机物有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
    B．燃料电池系统将电能转化为化学能
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH-═2H2O+O2↑+4e-
    D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-═2H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的分子式为C5H10O3，其中同时含有-COOH和-OH的有机物有（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为确定铬钾矾xK2SO4•yCr2（SO4）3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba（NO3）2溶液100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/L H2SO4溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组欲通过下面的实验装置制备NaNO2并进行相关的检验．

    查阅资料得知：
    ①2NO+Na2O2=2NaNO2
    ②2NO2+Na2O2=2NaNO3
    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）写出D中处理尾气的离子反应方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
    （4）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其它的固体产物，为制备纯净的NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，写出装置及盛放试剂的名称盛放碱石灰的干燥管（或U形管）．
    （5）NaNO2又称“工业盐”，其外观与NaCl相似，有咸味，毒性较强，了解两种物质的鉴别方法尤为重要．将上述实验得到的产品配成溶液完成下列实验，写出所加试剂及观察到的现象． 可供选择的试剂有：稀H2SO4，酸性KMnO4溶液，FeCl2溶液，KSCN溶液，淀粉KI溶液．
    ①利用HNO2的不稳定性．已知：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O  向取样溶液中加入稀H2SO4，产生红棕色气体．
    ②利用NO2-的还原性：向取样溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去．
    ③利用NO2-的氧化性：向取样溶液中加入FeCl2溶液和KSCN溶液，溶液变红（或淀粉KI溶液，溶液变蓝）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知H2、CO、CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．

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