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【题目】为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A.水溶液中含有的氧原子数为

B.12g金刚石中含有碳碳键的个数为

C.NaOH溶液中含有的数目为

D.1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为

【答案】B

【解析】

运用以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系分析。

偏铝酸钠溶液中,偏铝酸钠和水都含有氧原子,水溶液中含有的氧原子数远远大于,故A错误;

B.金刚石中的碳原子与相邻的4个碳组成四个共价键,但是每个共价键是两个C原子形成的,所以1mol碳原子就能2mol键;12g金刚石中含有1molC原子,含有键的个数为,故B正确;

C.NaOH溶液中含有的数目,,故C错误;

D.1mol的甲基所含电子数为与,1mol的铵银离子所含电子数为,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】常温下,在溶液中逐滴加入溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化,下列说法正确的是

A.溶液中:

B.当溶液的pH7时,溶液的总体积为

C.B点所示的溶液中,离子浓度最大的是

D.A点所示的溶液中:

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【题目】HClO4H2SO4HClHNO3都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,下列说法不正确的是

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka16.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++

D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离,但仍属于强电解质

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【题目】2L恒容密闭容器中,发生反应A(g)B(g) 2C(g)D(s) H=-akJ·mol1,有关实验内容和结果分别如表和如图所示。下列说法正确的是(

A.实验I中,10 min内平均速率υ(B)0.06mol·L1·min1

B.600℃时,上述热化学方程式中a160

C.600℃时,该反应的平衡常数K0.45

D.向实验II的平衡体系中再充入0.5molA1.5molBA的转化率增大

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【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生,说明铁棒没有被腐蚀

B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

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【题目】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置,研究常温下,向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示),下列说法错误的是

A. pH=4.0时,溶液中n(HA)约为2.73×104 mol

B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

C. 常温下,等物质的量浓度的NaHANa2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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A.为弱酸

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D.NaHB溶液中:

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A. A < B B. A = 10-4 B C. B = 10-4 A D. A = B

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