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    【题目】为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.的水溶液中含有的氧原子数为

    B.12g金刚石中含有碳碳键的个数为

    C.时的NaOH溶液中含有的数目为

    D.1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为

    【答案】B

    【解析】

    运用以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系分析。

    偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子，的水溶液中含有的氧原子数远远大于，故A错误；

    B.金刚石中的碳原子与相邻的4个碳组成四个共价键，但是每个共价键是两个C原子形成的，所以1mol碳原子就能2mol的键；12g金刚石中含有1molC原子，含有键的个数为，故B正确；

    C.时的NaOH溶液中含有的数目，，故C错误；

    D.1mol的甲基所含电子数为与，1mol的铵银离子所含电子数为，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是

    A.在溶液中：

    B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

    C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是

    D.在A点所示的溶液中：

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    【题目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    Ka1：6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

    B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

    C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++

    D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有关实验内容和结果分别如表和如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.实验I中，10 min内平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

    B.600℃时，上述热化学方程式中a＝160

    C.600℃时，该反应的平衡常数K＝0.45

    D.向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

    A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

    B. 图2所示的反应为吸热反应

    C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

    A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

    B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

    C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

    D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是

    A. pH=4.0时，溶液中n(HA)约为2.73×104 mol

    B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

    C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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    【题目】常温下，量取的两种二元酸与各，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

    A.为弱酸

    B.NaHA水溶液中：

    C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：

    D.的NaHB溶液中：

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    【题目】25℃时， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

    A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

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