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    【题目】在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。已知：

    C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)； △H1＝－110.35kJ/mol

    CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol

    则与36g炭完全燃烧相比，损失的热量是( )

    A.392.93kJB.282.57kJC.784.92kJD.3274.3kJ

    【答案】B

    【解析】

    36g碳的物质的量为 =3mol，CO的物质的量为，由CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol可知，1molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×1mol=282.57kJ，即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为282.57kJ。
    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及导电性变化如图。

    下列分析正确的是

    A.HR为强酸

    B.加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

    C.c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

    D.b点的离子浓度大于a点的离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的事实是

    A.碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

    B.由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深

    C.工业上选择常压条件合成SO3

    D.选择450℃左右的温度合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

    (1)已知：①反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1

    ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1

    ③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1

    则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应热△H=___。

    (2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中加入4 mol CO和8 mol H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

    ②下列说法正确的是_______(填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d.图中压强p1<p2

    ③03min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___(保留三位小数)。

    ④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (3)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（______________）

    A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

    A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

    B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(　 　)

    A. OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    B. AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

    C. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物

    D. B点溶液为KAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：

    （1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________。

    （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。

    （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

    （1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

    ①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

    已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

    b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

    c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

    写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________________________。

    ②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为( NH4)2SO4。

    实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

    （2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

    ①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________

    (填字母)。

    a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

    ②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=__________。

    T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

    （3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

    ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

    (1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

    ①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

    ②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

    ③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.

    a.该过程的平衡常数的表达式为____________.

    b.N2的平衡转化率为________.

    c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

    (2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

    反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1

    反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2

    反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3

    则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

    (3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：

    ①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

    ②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

    a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成

    c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变

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