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    9．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述1表述2
    A钠的金属性比铝强钠原子核外电子数比铝少
    B金刚石的熔点高于晶体硅原子半径Si大于C，键能Si-Si小于C-C
    C离子晶体一般硬度较大，难压缩离子晶体中阴、阳离子排列很有规律
    D相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量相同正丁烷与异丁烷互为同分异构体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．金属性的强弱与核外电子的多少无关；
    B．共价键的键长越大，键能越小；
    C．离子晶体硬度较大、难于压缩，原因是离子键的键能大；
    D．相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量不同．

    解答 解：A．金属性的强弱与核外电子的多少无关，与失电子的难以有关，故A错误；
    B．原子晶体熔沸点高低的影响因素为共价键，共价键的键长越大，键能越小，则熔点越低，故B正确；
    C．离子晶体硬度较大、难于压缩，原因是离子键的键能大，与排列是否规律无关，故C错误；
    D．相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量不同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重于化学键与键能的考查，注意把握金属性、晶体熔点的比较角度，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．对于如图所示的有机化合物的说法，正确的有①②③④⑦．
    ①常温下呈液态，难溶于水；
    ②分子式为C6H11Cl；
    ③系统命名为：2，2-二甲基-1-氯-3-丁烯；
    ④其核磁共振氢谱有4种峰，且面积比为2：6：1：2；
    ⑤官能团名称为碳碳双键、氯离子；
    ⑥可以发生消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、聚合反应；
    ⑦分子中最多有8个原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
    B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
    C．273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
    D．100 mL1mol•L-1的NaF中：N（F-）+N（HF）=0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在甲、乙两烧杯中，分别含有下列离子Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-中的三种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
    A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．现有三种气体：一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）、氨气（NH3）、下列关于这三种气体的说法正确的是（　　）
    A．质量相等时，三种气体所含原子数相等
    B．质量相等时，三种气体所含氮原子数相等
    C．所含氮原子数相等时，三种气体的质量相等
    D．质量相等时，二氧化氮所含氧原子数比一氧化氮所含氧原子数多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
    B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-
    C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-
    D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2═2NO2、③2NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是（　　）
    A．乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）B．乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）
    C．丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D．丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
    （4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
    （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.87mol•L-1（设滤液体积为120ml）mol/L．

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