练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    “嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（）储量．下列有关氦﹣3（）的说法中正确的是（ ）

    A. 原子核内含有2个中子

    B. 原子核内含有3个质子

    C. 原子核外有3个电子

    D. 和是两种不同的核素

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一下学期5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）

    装置

    CuSO4溶液

    稀硫酸

    稀硫酸

    现象

    a极质量减小

    b极质量增大

    b极有气泡

    c极无明显现象

    电流从a极流向d极

    A．d＞a＞b＞c B．b＞c＞d＞a C．a＞b＞c＞d D．a＞b＞d＞c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物。乙醚的沸点为34.6 ℃，难溶于水，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：

    2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O

    实验步骤：

    Ⅰ.乙醚的制备

    在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石。实验装置如下图：

    将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140 ℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140 ℃之间。待乙醇加完后，继续反应10 min，直到温度上升到160 ℃止。关闭热源，停止反应。

    Ⅱ.乙醚的精制

    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水洗涤，最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液。将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38 ℃的馏分。

    请根据上述信息，完成下列问题：

    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________________________，

    如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？______________________________________。

    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。

    （3）仪器C的名称为________。

    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是__________。

    （5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入饱和氯化钙溶液的作用是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（ ）

    A. 加入少量Na2CO3固体 B. 加入少量CuSO4溶液

    C. 加入少量NaOH固体 D. 加水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应N2 +3H22NH3 △H <0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（ ）

    A．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成

    B．生成氨的速率与分解氨的速率相等

    C． N2 、H2，、NH3的质量分数不再变化

    D．混合气体总压不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

    （4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

    A. 2,2,3,3?四甲基丁烷

    B. 2,3,4?三甲基戊烷

    C. 3,4?二甲基己烷

    D. 2,5?二甲基己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙醛在氧化铜催化下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计验证实验（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水用于收集少量乙酸溶液；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） ；

    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 ；

    （3）烧杯B的作用是 ；烧杯B内盛装的液体可以是 或 （在上表中物质里选择，填写结构简式）；

    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在下列药品中进行选择，设计一个简便的实验方法。可供选择的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方法为________ ；

    （5）已知乙醛能被溴水氧化，写出该反应的化学方程式______________________________ .

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：实验题

    海洋资源的利用具有广阔前景．

    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 。

    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。

    （2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

    干海带海带灰滤液I2

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。

    ③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案