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    【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

    A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

    B. 该王水中氧元素的质量是100.8g

    C. 该王水的密度约为1.24g/

    D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%

    【答案】B

    【解析】王水是600mL，其中浓硝酸是150mL，浓盐酸是450mL。则A、该王水中硝酸的物质的量浓度是，A正确；B、溶剂水中还含有氧元素，则该王水中氧元素的质量大于100.8g，B错误；C、该王水的密度约为，C正确；D、该王水中HCl的质量分数约为，D正确，答案选B。

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    A. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

    B. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

    C. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

    D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

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    A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物

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    A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较

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    【题目】将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为（ ）

    A. ％ B. C. ％ D. ％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设反应：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须 (　 　)

    A.低于136K

    B.高于409K

    C.高于136K而低于409K

    D.低于409K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH— = H2O表示的是

    A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

    B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

    C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

    D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

    H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44 kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：__________________________。

    Ⅱ.脱碳：

    （1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    ①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

    a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。________________________

    （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”、“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH) =______________ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

    （3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，装置如图所示：

    ①电极2的电极反应式是____________；

    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”)______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.75×10－5

    Ka=2.98×10－8

    Ka1=4.30×10－7

    Ka2=5.61×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    下列离子方程式正确的是

    A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

    B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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