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【题目】实验室常用王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比13的混合物)来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸(密度1.40g/ )和质量分数为36.5%的浓盐酸(密度1.19g/ )来配制王水600毫升,假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化,下列说法错误的是

A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

B. 该王水中氧元素的质量是100.8g

C. 该王水的密度约为1.24g/

D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%

【答案】B

【解析】王水是600mL其中浓硝酸是150mL浓盐酸是450mLA该王水中硝酸的物质的量浓度是A正确B、溶剂水中还含有氧元素,则该王水中氧元素的质量大于100.8gB错误C该王水的密度约为C正确D该王水中HCl的质量分数约为D正确,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中错误的是

A. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

B. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

C. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜

D. 提倡使用共享单车,目的是为了降低碳排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于

A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ,则放出H2的体积(

A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g·mL-1,该溶液中溶质质量分数为(

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设反应:A(s)=B(g) C(g) △HT△S(450011T ) J·mol1,要防止反应发生,温度必须 (   )

A.低于136K

B.高于409K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列化学方程式中,能用离子方程式H+ + OH= H2O表示的是

AH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

BHCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

CFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

DH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝:

已知:H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44 kJ·mol-1

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为:__________________________

Ⅱ.脱碳:

(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6 CO2浓度随时间的变化。________________________

(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应Ⅰ:恒温恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反应Ⅱ:绝热恒容

0min

0

0

2

2

①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)______ K(II)(填“﹥”、“﹤”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。

②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH) =______________ 。在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,装置如图所示:

①电极2的电极反应式是____________

②在标准状况下,当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”)______g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数(25

Ka=1.75×105

Ka=2.98×108

Ka1=4.30×107

Ka2=5.61×1011

Ka1=1.54×102

Ka2=1.02×107

下列离子方程式正确的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClOCO+2HClO

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3↓+2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 COSO+2HCO3

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3=CO2+H2O

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