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    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
    1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )

    A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

    D

    解析试题分析：、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，所以Q2=Q3；因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热Q1大于-57.3k J?mol-1，故Q1、Q2、Q3的绝对值大小为：Q2=Q3>Q1
    考点：中和热、反应热
    点评：本题考查中和热的理解，因为中和反应是放热反应，注意比较大小时要考虑符号问题。

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    科目：高中化学 来源：湖南省浏阳一中2010－2011学年高二12月月考化学试题 题型：013

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

    H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O　ΔH＝－Q1kJ/mol

    1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

    HNO3(aq)＋KOH(aq)KNO3(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q3 kJ/mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

    [　　]

    A．

    Q1＝Q2＝Q3

    B．

    Q2＞Q1＞Q3

    C．

    Q2＞Q3＞Q1

    D．

    Q2＝Q3＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

    H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：

    ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)

    ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)

    ③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)

    ④H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

    其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是(    )

    A.①②                   B.③                     C.④                   D.均不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

    H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：

    ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)

    ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)

    ③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)

    ④H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

    其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是(    )

    A.①②            B.③         C.④          D.均不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

    H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol

     1/2 H2SO4(浓)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )

     (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1

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