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    14．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Na3PO4═3Na++P5++4O2-B．H2SO4═H++SO42-
    C．NH3•H2O?NH4++O2-+H+D．NH4NO3═NH4++NO3-

    分析 强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，据此解答．

    解答 解：A．磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO4═3Na++PO42-，故A错误；
    B．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，故B错误；
    C．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故C错误；
    D．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式：NH4NO3═NH4++NO3-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意电解质电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面对SO2和CO2的描述正确的是（　　）
    A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体
    B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化
    C．都是直线形结构
    D．S原子和C原子上都没有孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、
    Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+KBr
    B．将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热：CH3COOCH2CH3+H218O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH218OH
    C．用食醋除去水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．玻璃C．生铁D．液氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA
    B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16
    C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
    D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
    （1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；该反应类型为消去反应．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞
    时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
    （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．CaO有哪些化学性质？可以与哪些物质发生反应？写出对应的化学方程式．CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+CO2=CaCO3、CaO=2HCl=CaCl2+H2O等尝试归纳金属氧化物的通性：与酸反应生成盐和水，活泼金属的氧化物与水反应生成对应碱，还可以与酸性氧化物反应生成盐等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上可用如下方法制备：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O下列相关叙述不合理的是（　　）
    A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6
    B．制得1mol K2FeO4转移6 mol e-
    C．K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性
    D．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水

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