X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z元素原子序数的关系是( )
A.X>Y>Z B.Y>X>Z
C.Z>X>Y D.Z>Y>X
科目:高中化学 来源: 题型:
为探究苯与溴的取代反应,甲用下图装置Ⅰ进行如下实验:
将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑做催化剂,3~5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。②中离子方程式为__________________________。
(2)①中长导管的作用是________________________。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________,要想得到纯净的产物,可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。
(4)甲做实验时,乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出,提出必须先除去红棕色气体,才能验证锥形瓶中的产物。原因是____________________________________________________。
(5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。
a的作用是_____________。b中的试剂是_____________。
比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;
④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
该反应进行的快慢顺序为________________。
(2)在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别为:v1、v2、v3(mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之间有如下关系:v2=3v1,v3=2v1,则此反应可表示为______________________。
(3)下列各项可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是________。
①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI;
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(H2)时;
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;
⑤c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2时;
⑥温度和体积一定,容器内压强不再变化时;
⑦温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时;
⑧温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时。
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
实验序号 | 时间浓度温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800°C | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800°C | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800°C | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820°C | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列空白:
(1)在实验1中,反应在10 min~20 min内平均反应速率为________mol·L-1·min-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=________mol·L-1,反应经20 min就达到平衡状态,可推测实验2中还隐含的条件是______________________。
(3)设实验3的反应速率为ν3,实验1的反应速率为ν1,则ν3________ν1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________(填“吸热”“放热”)反应;理由是______________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是( )
A.X与Y可能形成共价化合物XY
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能位于同一主族
D.X与Y不可能形成离子化合物XY
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关于晶体的下列说法正确的是( )
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
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科目:高中化学 来源: 题型:
恒温时,在一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数( )
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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科目:高中化学 来源: 题型:
100 g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl2),
(1) 这个反应在烧杯中发生;
(2) 这个反应在密闭贮瓶中发生;两种情况相比, 哪个放热较多? 简述理由。
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