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    氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ．下列关系式中正确的是（　　）
    A、a+b＞c
    B、a+b＞2c
    C、a+b＜c
    D、a+b＜2c
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量；
    解答： 解：氢气跟氯气的反应的化学方程式为H2+Cl2=2HCl，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即a+b＜2c，故选：D．
    点评：本题主要考查了能量变化的本质原因，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）
    A、NaOHB、铁片
    C、KSCND、石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
    C、0.1 mol?L-1与0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比为1：2
    D、中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年我国“天宫一号”空间实验室将与“神舟”载人飞船实现对接．飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H3N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、是分解反应
    B、是氧化还原反应
    C、反应中碳元素的化合价降低
    D、氧化剂是C2H3N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率．
    （1）已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有
     
    （填序号）．
    ①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-   
    （2）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图甲．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化．若投入amol　CO、2amol　H2，平衡时能生成0.1a　mol　CH3OH，反应就具工业应用价值．  
    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
     
    ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）
     
    、
     
    ；
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是
     
    　（填字母序号）．
    a．使用催化剂，使反应　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
    b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图乙I所示．
    ①Ni电极作
     
    　极（填“阴”或“阳”）；
    ②Ni电极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
    ①KMnO4、HCl、Fe（NO3）2、CuO、KI五种物质中的
     
    （填化学式）能使上述还原过程发生．
    ②欲用图乙Ⅱ装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其
    他影响速率的条件确定之后，可以通过测度
     
    推（计）算反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3mol NH3与2mol H2S所含氢原子的数目之比为
     
    ；它们的质量之比为
     
    ；在标准状况下，3mol NH3的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）
    A、Zn
    B、碳棒
    C、MnO2和NH4+
    D、Zn2+和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.21 mol/L
    B、0.42 mol/L
    C、0.56 mol/L
    D、0.24 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空回答：
    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料．根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：
     
    ．
    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
    形成的化合物甲乙丙丁戊
    化合物中各元素的原子个数比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物．回答：
    ①F元素位于周期表中的位置
     
    ．
    ②E元素的原子结构示意图为
     
    ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为
     
    ．

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