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    某工厂将体积比为1∶3的400 m3(标准状况)N2和H2的混合物通过合成塔，能得到液氨136 kg,则NH3的产率为_____________。

    解析：      N2+3H22NH3

               22.4 L            34 g

          ×4×105 L     m(NH3)

    NH3的产率：×100%=×100%=89.5%。

    答案：89.5%


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
    （1）物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力． 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
     
    （保留两位小数，下同）．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
     
    g．
    （2）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
    Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
     

    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
     
    ．
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源：2009年湖南省师大附中高三第一次月考化学试卷人教版 人教版 题型：058

    某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10％(这时SO2的体积分数为0.2％)，并在400℃时以5 m3/h的速率通过V2　O5触媒层，然后与流量为25 L/h的NH3混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体．回答下列问题．

    (1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为1∶50，主要原因是________．

    (2)反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

    已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用________的条件进行生产，选择该条件的主要原因是________．

    (3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3．”你认为该报道可信吗?________(填“可信”或“不可信”)，其理由是________．

    (4)合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市长宁、嘉定区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。

    （1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为

             （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。

    （2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：

          Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①

          Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2 …………②

    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           

    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。

    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
    （1）物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力． 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为______（保留两位小数，下同）．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水______g．
    （2）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
    Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是______
    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为______．
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率．

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