Question

某KHCO₃溶液中含溶质20g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K₂CO₃，请你写出物质X可能的化学式及质量．（空格可以不填满，也可以添加）
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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：应发生反应：KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，则X为KOH，或加入的X应与水反应生成KOH，故X还可能为K、K₂O₂、K₂O、KO₂，根据K元素守恒来计算所加物质的质量．

解答： 解：应发生反应：KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，则X为KOH，或加入的X应与水反应生成KOH，故X还可能为K、K₂O₂、K₂O、KO₂，
20gKHCO₃的物质的量=

20g

100g/mol

=0.2mol，与碳元素守恒，得到K₂CO₃为0.2mol，
若加入KOH，由K元素守恒，n（KOH）=0.2mol×2-0.2mol=0.2mol，故m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g；
若加入K，由K元素守恒，n（K）=0.2mol×2-0.2mol=0.2mol，故m（K）=0.2mol×39g/mol=7.8g；
若加入K₂O，由K元素守恒，n（K₂O）=（0.2mol×2-0.2mol）÷2=0.1mol，故m（K₂O）=0.1mol×94g/mol=9.4g；
若加入K₂O₂，由K元素守恒，n（K₂O₂）=（0.2mol×2-0.2mol）÷2=0.1mol，故m（K₂O₂）=0.1mol×110g/mol=11g；
若加入KO₂，由K元素守恒，n（KO₂）=0.2mol×2-0.2mol=0.2mol，故m（KO₂）=0.2mol×71g/mol=14.2g，
故答案为：KOH　 11.2 g；K　 7.8 g；K₂O 　9.4 g；K₂O₂　 11 g；KO₂　 14.2 g．

点评：本题考查化学方程式计算、K元素单质化合物性质，属于开放性题目，注意利用钾元素守恒进行计算，难度中等．