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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是

容器

温度/℃

物质的起始浓度/mol·L-1

物质的平衡浓度/mol·L-1

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

758

0.2

0.1

0

0.044

758

0.1

0.05

0

858

0.2

0.1

0

A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1

C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1

D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行

【答案】BD

【解析】

A.从开始至平衡时,时间未知,不能计算容器Ⅰ中SO3的反应速率,故A错误;

B.I与Ⅱ温度相同,I中起始量为II2倍,该反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,则平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022molL-1,故B正确;

C.I与Ⅲ起始量相同,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度小于0.044molL-1,故C错误;

D. 2SO2g+O2g2SO3g

开始(mol 0.2 0.1 0

转化(mol0.044 0.022 0.044

平衡(mol0.156 0.078 0.044

K=0.0442/0.078×0.1562=1.02,若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02molSO20.01molO20.02molSO3Qc=0.022/0.022×0.01=100K,则反应向逆反应方向进行,故D正确。

故选BD

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