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    15．在3种有机物 ①乙烯、②乙醇   ③淀粉中，属于常用有机溶剂的是②（填序号，下同）；属于由石油为原料而获得的基本化工原料的是①；可以水解得到葡萄糖的是③．

    分析 乙醇是常见的有机溶剂；石油为原料而获得的基本化工原料是乙烯；淀粉水解生成葡萄糖．

    解答 解：乙醇可溶解多种物质，是常见的有机溶剂；石油为原料而获得的基本化工原料是乙烯；淀粉水解生成葡萄糖，故答案为：②；①；③．

    点评 本题考查常见有机物的性质以及石油化工等，注意知识的归纳和分类整合，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式．
    试剂离子反应方程式
    ①Fe（Al）
    ②FeCl 2溶液（FeCl3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气．下列有关NaH的叙述正确的是（　　）
    A．跟水反应时，水作氧化剂
    B．NaH中阳离子半径大于阴离子半径
    C．跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐
    D．与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置．（提示：Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝）
    （1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A接G、F接H；B接D、E接C．
    （2）证明产物Cl2的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝．
    （3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度0.01mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设计如图原电池（2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O），盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．外电路电子的流向是从a到b
    B．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
    C．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
    D．双液原电池工作时产生大量的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是
    （BHT）（　　）
    A．BHT与都能使酸性KMnO4褪色
    B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
    C．两种方法的反应类型都是加成反应
    D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原产物是Cu当有1molCuI参与反应时，转移电子1mol．
    （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2++I-→CuI+I3-
    （4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
    ①NO+HNO3→N2O3+H2O
    ②NH3+NO→HNO2+H2O
    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
    在①、②、③反应中一定不可能实现的是②；若①能发生，还原性最强的是NO（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
    ①OF2中氧元素的化合价为+2．
    ②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
    （2）HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    ①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
    Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
    A．Cl2      B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
    ③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    ④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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