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【题目】在一定温度下反应:A2()+B2()2AB()达平衡状态的标志是(

A.单位时间内生成nA2,同时生成nAB

B.单位时间内生成nB2,同时生成2nAB

C.单位时间内生成nA2,同时生成nB2

D.容器内总物质的量不变(或总压不变)

【答案】B

【解析】

A.单位时间内生成n molA2,同时生成n mol AB,说明正逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,故A错误;

B.单位时间内生成nmolB2,同时生成2nmolAB,表示正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确;

C.单位时间内生成n molA2,同时生成nmolB2,均表示逆反应速率,不能说明达到平衡状态,故C错误;

D.反应两边气体的化学计量数之和相等,气体的物质的量始终不变,所以容器内总物质的量不变,不能作为判断达到平衡状态的依据,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇脱水是制备烯烃的常用方法,实验室制备环己烯的反应和实验装置如图所示.可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/gcm3

沸点/

溶解性

环乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.反应粗产物倒入f容器中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯.回答下列问题:

1)由环己醇制取环己烯的方程式_________________

2)装置b的冷凝水方向是________________(填下进上出上进下出);

3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是___(选答案);

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

4)本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称及反应类型为_________

5)在分离提纯中,使用到的仪器f名称是___________

6)合成过程中加入浓硫酸的作用是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:

(1)配平以下离子方程式,并在横线及方框中填上所需的系数及微粒。

__H++__MnO4-+__H2C2O4__CO2+__Mn2++_____

(2)该反应中的还原剂是___

(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为___mol

(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的离子方程式是___

②溶解沉淀时___(能或不能)用稀盐酸,原因是___

③若滴定至终点时共消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4溶液20.00mL,则该血液中含钙___g/100mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:

下列说法正确的是

A. 粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜

B. 电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液

C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将14g铜银合金与足量的HNO3反应,放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2 混合后再通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量为

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB

B. 容器内,3种气体ABA2B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水:A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 浓盐酸与二氧化锰混合加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

Aa点由水电离出的c(H)=1.0×10-14mol/L

Bb点:c(NH4)+c(NH3·H2O) >c(Cl)

Cb点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。

(1)仪器B的名称为_____,由仪器B的使用可知SO2Cl2反应的ΔH____(“>”“<”)0

(2)仪器C的作用是________________________________

(3)试剂XY的组合最适宜的是______

a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3

(4)反应结束后,将丙中产物分离的实验操作的名称是______

(5)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液w

①写出该反应的离子方程式:___________

②检验溶液w中存在SO42-的方法是________

(6)若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率为_________(保留三位有效数字)

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