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    现有含H+、Ca2+、的NaCl溶液，为了除去Ca2+和，正确的实验操作步骤是(    )

    A．加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸

    B．加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量BaCl2溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸

    C．加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加热煮沸

    D．加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤，加热煮沸

    解析：先加入过量BaCl2溶液除去，然后再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和新引入的Ba2+，最后加盐酸，除去。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水
    ①先后加入沉淀剂A、B
    ②过滤
    滤液
    ③先后通入NH3CO2
    ④过滤
    滤渣
    ⑤煅烧
    纯碱
    完成下列填空：
    （1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

    ①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
    d
    d
    ，b接
    e
    e
    ，f接c．
    ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    ．
    （3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
    84n-53m
    31m
    ×100%
    84n-53m
    31m
    ×100%
    ．
    （4）现有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填代号）．
    A．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
    b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    c．由题意可知，NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
    d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）作系列探究，装置如图所示：
    （1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因
    2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是
    有淡黄色沉淀
    有淡黄色沉淀
    ，请用离子方程式表示原因
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．
    （3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象．请用化学方程式和简要的文字解释原因：
    Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
    Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
    ．
    （4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去．他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二．
    假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
    假设二：
    可能是H+中和了OH-造成褪色
    可能是H+中和了OH-造成褪色
    ．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论
    取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确
    取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
    ①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    此时电极a附近的现象为
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    ，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
    ②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
    假设 主要操作 现象 结论
    假设1：
    假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    （2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

    请回答：
    ①气体X的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，反应II的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    ②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    ．
    ③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
    97.7mol
    97.7mol
    （溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    现有含H+、Ca2+、SO42-的NaCl溶液，为了除去Ca2+和SO42-，正确的实验操作步骤是（  ）

    A. 加过量BaCl2溶液，过滤，加过量NaCO2溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸

    B. 加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量BaCl2溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸

    C. 加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加热煮沸

    D. 加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤，加热煮沸

     

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