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    实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃    		Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，
    清洗烧瓶    		Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是
     

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有
     
    性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是
     

    ②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
     

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：
    设 计现 象
    甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色


    乙    		与A连接的装置如下：

    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
    a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是
     

    b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是
     

    c．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是
     

    （4）上述实验得到的结论是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯；
    （2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；
    （3）①乙烯可与溴水发生加成反应；
    ②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；
    ③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；
    b、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，并能将乙烯氧化；
    c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀；
    （4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行．
    解答： 解：（1）乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O；
    （2）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，故答案为：脱水性；
    （3）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    ②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故答案为：H2O、Br2；
    ③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰．故答案为：NaOH 溶液；
    b、根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，故答案为：浓硫酸；
    c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓，
    故答案为：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓；
    （4）根据实验过程可以知道：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行，
    故答案为：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．
    点评：本题考查学生乙醇的化学性质，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C、D、E、F均为有机化合物．
    已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且F为无支链的化合物．


    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ，B的分子式是
     
    ，C分子中的官能团名称是
     
    ；反应①的反应类型是
     
    ；
    （2）反应③的化学方程式是
     
    （有机物须用结构简式表示）；
    （3）反应③实验中加热的目的是：I
     
    ，Ⅱ
     
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    I．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意两种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+
    B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
    D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子．

    （1）Ⅱ的反应类型为
     
    ；Ⅳ中①的反应类型为
     
    ；
    （2）写出反应Ⅰ的化学方程式
     
    ；
    （3）A的同类别的同分异构体有
     
    种（不包括A）．写出A形成高分子化合物的化学方程式
     
    ；
    （4）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠和过氧化钠分别与水反应有很多值得探究的问题．
    一、钠与水反应
    （1）将绿豆大小的金属钠投入盛有大量水（滴有几滴酚酞试液）的烧杯中，实验现象可以概括为“浮、熔、游、响、红和白雾”，其中“熔”字说明
     
    ；白雾是
     
    ．
    （2）有人设计成如图装置来进行实验．其目的是
     
    ．若金属钠为0.46g，产生气体多于224mL（标准状况下）的原因（用离子方程式表示）
     
    ．
    二、过氧化钠与水反应
    （3）将少量Na2O2投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其离子方程式为
     
    ．将所得的溶液分为几份备用，一份滴入酚酞试液，先变红后褪为无色，后再滴入NaOH稀溶液不变红．后滴入NaOH溶液的目的
     
    ．据此有人认为是反应放出的O2将酚酞氧化，请你设计实验证明：
    实验操作预期的实验现象和结论
     

     
    有人认为是反应生成了H2O2将酚酞氧化，请你设计简单实验证明：
    实验操作预期的实验现象和结论
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用．某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实．
    请根据所给装置回答下列问题：

    （1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的
     
    （填序号）．

    （2）B装置中发生的离子方程式是
     
    ．
    C装置的作用是
     
    ．
    （3）D装置中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有
     
    （填写试剂名称）的
     
    （填写装置名称）．
    （5）如何检验集气瓶中收集到的气体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，进行如下实验：
    （1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，得到0.8 g固体；
    （2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀；
    （3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，
    由此可知原溶液中（　　）
    A、至少存在CO32-、Cl-中的一种
    B、Cl-一定存在，K+可能存在
    C、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.6mol?L-1
    D、溶液中至少存在4种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的工业三酸之一．硫酸的产量和用量与一个国家的化学工业水平有着非常密切的关系．在硫酸工业生产中，往往涉及化学反应原理、原料、能源、设备、工艺流程、环保、经济效益等许多问题．根据硫酸的工业生产原理，其生产过程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出催化反应室中将SO2氧化成SO3的化学方程式
     
    ．
    （2）早期生产中，SO2的制取以黄铁矿为原料．近些年来，很多国家已经限制以黄铁矿为原料制硫酸，其主要原因是
     
    ．
    （3）在以上图示的某一生产过程中，利用了热交换的原理．请你运用反应速率和化学平衡原理，从节约能源、降低生产成本、提高原料转化率的角度加以解释
     
    ．
    （4）吸收塔排除的烟气中含有危害环境的SO2，生产中常用烧碱溶液吸收处理．若用10.0L A 5.00mol?L-1烧碱溶液完全吸收20.0m3（标准状况）尾气中的SO2后，所得溶液中含有NaHSO3和Na2SO3的物质的量比为1：2，则尾气中SO2的体积分数为
     
    ．
    （5）农用磷肥过磷酸钙[主要成份：CaSO4和Ca（H2PO4）2]，常用磷矿石[主要成份：Ca3（PO4）2]和浓硫酸共热制取．用10.0t 98%的浓硫酸与足量的磷矿石作用，理论上可得过磷酸钙
     
    t．

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