实验室制乙烯时.产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色.甲.乙同学用如图实验验证．(气密性已检验.部分夹持装置略)．实验操作和现象:操作现象点燃酒精灯.加热至170℃Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ:B内气泡连续冒出.溶液逐渐褪色-实验完毕.清洗烧瓶Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物.有刺激性气味逸出(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 (2)溶液“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有

性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：

	设计	现象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br₂的CCl₄溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是

b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是

c．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是

（4）上述实验得到的结论是

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯；
（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；
（3）①乙烯可与溴水发生加成反应；
②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；
③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；
b、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，并能将乙烯氧化；
c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀；
（4）乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行．

解答： 解：（1）乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O，故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O；
（2）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，故答案为：脱水性；
（3）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故答案为：H₂O、Br₂；
③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰．故答案为：NaOH 溶液；
b、根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，故答案为：浓硫酸；
c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓，
故答案为：SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓；
（4）根据实验过程可以知道：乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行，
故答案为：乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色．

点评：本题考查学生乙醇的化学性质，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

B、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D、过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图A、B、C、D、E、F均为有机化合物．
已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且F为无支链的化合物．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是

，B的分子式是

，C分子中的官能团名称是

；反应①的反应类型是

；
（2）反应③的化学方程式是

（有机物须用结构简式表示）；
（3）反应③实验中加热的目的是：I

，Ⅱ

．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有

个．
I．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与FeCl₃溶液发生显色反应．写出其中任意两种同分异构体的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中无K⁺
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-
C	向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体	出现黑色沉淀	H₂S的酸性比H₂SO₄强
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子．

（1）Ⅱ的反应类型为

；Ⅳ中①的反应类型为

；
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式

；
（3）A的同类别的同分异构体有

种（不包括A）．写出A形成高分子化合物的化学方程式

；
（4）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属钠和过氧化钠分别与水反应有很多值得探究的问题．
一、钠与水反应
（1）将绿豆大小的金属钠投入盛有大量水（滴有几滴酚酞试液）的烧杯中，实验现象可以概括为“浮、熔、游、响、红和白雾”，其中“熔”字说明

；白雾是

．
（2）有人设计成如图装置来进行实验．其目的是

．若金属钠为0.46g，产生气体多于224mL（标准状况下）的原因（用离子方程式表示）

．
二、过氧化钠与水反应
（3）将少量Na₂O₂投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其离子方程式为

．将所得的溶液分为几份备用，一份滴入酚酞试液，先变红后褪为无色，后再滴入NaOH稀溶液不变红．后滴入NaOH溶液的目的

．据此有人认为是反应放出的O₂将酚酞氧化，请你设计实验证明：

实验操作	预期的实验现象和结论

有人认为是反应生成了H₂O₂将酚酞氧化，请你设计简单实验证明：

实验操作	预期的实验现象和结论

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用．某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实．
请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO₂的装置，最好选用下列装置中的

（填序号）．

（2）B装置中发生的离子方程式是

．
C装置的作用是

．
（3）D装置中发生反应的化学方程式是

．
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有

（填写试剂名称）的

（填写装置名称）．
（5）如何检验集气瓶中收集到的气体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，进行如下实验：
（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，得到0.8 g固体；
（2）向（1）的滤液中通入足量CO₂，过滤，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（　　）

A、至少存在CO₃^2-、Cl^-中的一种

B、Cl^-一定存在，K⁺可能存在

C、Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.6mol?L^-1

D、溶液中至少存在4种离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸是重要的工业三酸之一．硫酸的产量和用量与一个国家的化学工业水平有着非常密切的关系．在硫酸工业生产中，往往涉及化学反应原理、原料、能源、设备、工艺流程、环保、经济效益等许多问题．根据硫酸的工业生产原理，其生产过程如图所示：