Question

将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）．则硝酸的物质的量浓度至少为（）

    A．             9 mol/L             B． 8 mol/L         C． 5 mol/L  D． 10 mol/L

Answer 1

考点：  氧化还原反应的计算．

分析：  n（Cu）==0.07mol，硝酸与铜反应可能生成NO，NO₂、NO的物质的量共为=0.1mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO₂、NO的总的物质的量，硝酸反应后生成硝酸铜、NO和NO₂，根据N原子守恒可计算硝酸的物质的量浓度．

解答：  解：n（Cu）==0.07mol，硝酸与铜反应可能生成NO，NO₂、NO的物质的量共为=0.1mol，

则反应中消耗HNO₃的物质的量为2n+n（NO）+n（NO₂）=2×0.07mol+0.1mol=0.24mol，

所以原硝酸的物质的量浓度至少为=8.0mol/L，

故选B．

点评：  本题考查化学方程式的计算，注意把握硝酸的性质，解答本题的关键是把握氧化还原反应的特点，从质量守恒的角度解答该题，难度不大．