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    8．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解，且最终水解产物均不相同
    B．酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒，医用酒精中乙醇的质量分数为75%
    C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉
    D．纤维素可以加强肠胃蠕动，有助于消化，因此纤维素是人体的营养物质

    分析 A．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，纤维素水解最终为葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸；
    B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，75%的乙醇消毒效果最好；
    C．蛋白质遇到重金属盐会变性；
    D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶．

    解答 解：A．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，纤维素水解最终为葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，均能发生水解，且最终水解产物均不相同，故A正确；
    B．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故B错误；
    C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，硫酸铜溶液能使鸡蛋清发生变性，不是聚沉，故C错误；
    D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用以及环境污染，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2，=CHR变成RCOOH，
    变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）
    A．只有CH3COOHB．CO2和 CH3COCH3
    C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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    20．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中最优的是（　　）
    A．溴苯中的Br2（氢氧化钠溶液）B．苯中的甲苯（浓溴水）
    C．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D．甲烷中的乙炔 （H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe2O3杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：

    （1）试剂X的化学式为NaOH，反应Ⅰ的离子方程式是Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．实验室配制480mL 1mol•L-1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶．
    （2）通入过量的M、N的化学式分别为CO2、NH3，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-、Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．试剂Z可选用AD（填选项字母）．
    A．Al2O3            B．H2SO4        C．NaOH          D．Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨和肼（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品．
    （1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移电子数目之比为3：4．
    （2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知断裂1mol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=367kJ/mol．
    （3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
    （i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
    （ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
    ①一定温度下，在2L密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应（ii）的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$；维持温度和体积不变，向反应（ii）中再充入10/3mol NH3与3mol O2，达平衡后，N2（g）的体积分数将变大（填变大、变小、不变）．
    ②测得温度对NO、N2产率的影响如1图所示．下列说法错误的是B．
    A．升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
    B．840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
    C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
    D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
    （4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图2所示，a极的电极反应方程式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；b极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．HNO2的电离方程式为HNO2=NO2-+H+
    B．a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10-3mol•L-1
    C．b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．X值等于20

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    20．在酯化反应CH3COOH+HOC2H5→CH3COOCH2CH3+H2O中，若乙醇中的氧采用18O，则反应体系中，不可能存在的物质是（　　）
    A．CH3CO18OHB．H218OC．C2H518OHD．CH3CO18OC2H5

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    17．工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是（　　）
    A．AlB．FeC．CuD．Ag

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    20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）
    XY
    ZW
    A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
    C．X、Y元素均存在同素异形体
    D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

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