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    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A.分子中含有5种官能团

    B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

    【答案】B

    【解析】

    A. 分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键4种官能团，A错误；

    B. 分子中含有羧基可与乙醇发生酯化反应、分子中含有羟基可与乙酸发生酯化反应、酯化反应属于取代反应，B正确；

    C. 分子内含有的官能团中只有羧基可与NaOH发生中和反应，1mol分枝酸含2mol羧基，最多可与2molNaOH发生中和反应，C错误；

    D. 碳碳双键可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色、分枝酸通过与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色，反应类型不同，D错误；

    答案选B。

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    【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

    B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

    C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

    D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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    A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性

    B.研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间

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    【题目】二氧化氯()具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。

    (1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：

    则反应的________

    (2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，

    ①最适宜的浓度为________；

    ②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是__________

    ③时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为________；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。

    (3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示（lg2=0.3），且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径： D＞C＞B＞A

    B.A、C形成的化合物水溶液呈碱性

    C.C、D形成的氢化物稳定性：C＞D

    D.A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随加入CH3COOH或CH3COONa固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.b点混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）

    B.加入CH3COOH过程中，增大

    C.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数 Ka= mol·L-1

    D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

    （2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

    （3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

    （4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。

    （5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

    半径比

    0.225～0.414

    0.414～0.732

    0.732～1

    典型化学式

    立方ZnS

    NaCl

    CsCl

    晶胞

    已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是

    A.25℃，CH3COOH的Ka数量级为10－4

    B.B点：加入的NaOH的物质的量为0.005mol

    C.A点：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1

    D.A到C的过程中不考虑温度变化：增大

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