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    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

    (5)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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    将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（ ）

    A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①Ba（OH）2： ；

    ②NaHSO4： ；

    ③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

    （2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是 ，被还原的元素是 ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

    （3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

    ①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 （保留至小数点后一位）．

    ②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ．

    ③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ．

    ④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验过程的评价,正确的是（ ）

    A.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

    B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-

    C.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性

    D.验证烧碱溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，正确的是（ ）

    A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流

    C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下

    D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

    下列说法正确的是

    A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

    B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

    D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，需要增大化学反应速率的是

    A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．工业合成氨 D．塑料老化

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出绿矾的化学式：__________________。试剂X是 。

    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

    （3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作 。

    （4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。

    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式：__________________________，

    请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

    B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

    C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等

    D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

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