Question

（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L。

（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。

A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C．c(H+)＜c（OH-）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

Answer 1

Ⅰ、（1）蒸馏水和指示剂； （2）250mL容量瓶和胶头滴管； （3） ①④⑤⑦⑨；Ⅱ（1）酸式滴定管；滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（2）偏高 ；（3）0.1c(b-a) ；（4）BD

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）做酸碱中和滴定时，需要酸碱指示剂判断滴定终点，用蒸馏水润洗滴定管；（2）配制一定浓度的溶液需要在250m容量瓶中进行，定容时用胶头滴管；（3）过滤时，应选用①铁架台（含铁圈）、④烧杯、⑤玻璃棒、⑦滤纸、⑨三角漏斗；Ⅱ、KMnO4具有氧化性，溶液应装在算式滴定管中；（1）滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复，达到滴定终点；（2）没用标准液洗涤滴定管，会消耗高锰酸钾的体积增大，故草酸溶液的物质的量浓度偏高；（3）前后的两次读数分别为a和b，消耗高锰酸钾的体积为(b-a)mL，测得草酸溶液的物质的量浓度为0.1c(b-a) mol/L ；（4）根据电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故A错误；c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L，符合物料守恒，故B正确；HC2O4—电离出C2O42—，又能水解出H2C2O4，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），说明电离大于水解，所以溶液呈酸性，C错误；c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，符合物料守恒，故D正确。

考点：本题考查中和滴定、物料守恒。