Question

实验室制备1，2­二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OHCH₂===CH₂↑＋H₂O

CH₂===CH₂＋Br₂―→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2­二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2­二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应                                     b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发                                 d．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)

a．水                                       b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液                                 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________________；

(4)将1，2­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水  b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液  d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________________；

但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________________。

Answer 1

答案　(1)d　(2)c　(3)溴的颜色完全褪去　(4)下　(5)b　(6)蒸馏　(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发　1，2­二溴乙烷的凝固点较低(9 ℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞