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    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B．NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
    C．氯化亚铁溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-
    D．0.1 mol•L-1的NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

    分析 A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
    B．发生氧化还原反应；
    C．该组离子之间不反应；
    D．离子之间结合生成沉淀．

    解答 解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．H+、AlO2-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代数式表示）．
    （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体
    B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
    C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
    D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2-Cl-
    ②KClO3浓盐酸-Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
    （1）一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1       
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H═△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示．该反应的△H＜0 （填＞、＜或=）．
    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有ABE（填字母）．
    A．缩小容器体积        B．降低温度        C．升高温度
    D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来

    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数6.75（结果保留小数点后两位数字）．
    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol•L-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀否 （填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10-7mol/L
    B．往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小
    C．c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$NH4++OH-（用离子方程式表示），往0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）c（H2O）2；
    （3）已知NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示．

    IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）
    操作现象结论
    A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+
    D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为50．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是96%．

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