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    已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是（　　）
    A、c（CN-）＞c（F-）
    B、c（Na+）=c（CN-）=c（F-）
    C、NaCN水解程度比NaF大
    D、两者所含水分子总数相等
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：
    分析：相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，说明CN-的水解程度大于F-的水解程度，由此分析解答．
    解答： 解：A．NaCN水解程度大，所以c（CN-）＜c（F-），故A错误；
    B、因为CN-和F-都是弱离子，要发生水解，而且CN-的水解程度大于F-的水解程度，所以c（Na+）＞c（F-）＞c（CN-），故B错误；
    C、相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，所以CN-的水解程度大于F-的水解程度，故C正确；
    D、相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中，NaCN水解程度大，所以水分子转化的多，即两者水分子数不等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了盐的水解，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离，越弱越水解PH值越大”就可分析解答本题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同
    B、使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
    C、铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
    D、钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、小苏打溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F首先由德国化学家合成，目前常用于制炸药、染料等，以下是其合成过程

    回答下列问题：
    （1）化合物E的分子式是
     
    ，化合物F的核磁共振氢谱上有
     
    个峰
    （2）①的反应条件是
     
    ，②的加热方式通常采用
     
    ，④的反应类型是
     

    （3）写出⑥的反应的化学方程式
     

    （4）化合物G是B的同分异构体，且满足下列要求：①与B具有相同的官能团，②苯环上的一元取代产物只有两种，试写出F的结构简式
     
    、
     

    （5）已知化合物D具有弱碱性，能与盐酸反应生成盐，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A     C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列是：
     
    （填序号）．
    （4）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）
    A、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、在B点：c（OH-）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-））
    C、在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D、在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的不断发展可以促进社会进步，：
    （1）玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）
     
    ．
    （2）钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为
     
    ．
    我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有
     
    ．
    （3）生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热
     
    性塑料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据化学反应原理，回答下列问题：
    （1）将溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液
     
    （填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液
     
    ．
    （2）在密闭容器中加入一定量N2O5，发生分解反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    ①该反应平衡常数表达式为k=
     
    ．
    ②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动
     
    ．
    ③通过NOx传感器可监测汽车尾气中NOx含量，工作原理如图1：写出NiO电极的电极反应式
     
    ．
    （3）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图2所示．
    ①CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    ，选择图中合理数据，算得CO32-水解常数Kh=
     
    ．
    ②W点所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
     
    （选填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Fe
    稀HNO3
    Fe（NO3）2
    HCl
    FeCl3   
    ②S
    O2/点燃
    SO3
    H2O
    H2SO4
    ③HCl
    KMnO4(s)
    Cl2
    NaOH(aq)
    NaClO
    ④Fe2O3
    HCl
    FeCl3（aq）
    △
    无水FeC13．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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