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【题目】测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下:

按下图装配实验装置。

洗净试管然后充分干燥。

向500 mL烧瓶里装满水向500 mL烧杯里加入少量水把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水在中间不要留下气泡然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

称得试管的质量为14.45 g往试管里加入KClO3和MnO2的混合物再称其质量为15.95 g。

打开弹簧夹把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致再关闭弹簧夹然后把烧杯中的水倒掉。

打开弹簧夹加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。

反应完毕后把装置冷却到室温。

调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。

500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作装置冷却时玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中不能离开水面其理由是

(2)简述操作的必要性即为什么要调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致?

(3)标准状况下,1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L;混合物中MnO2的质量分数为

【答案】(1)温度降低时烧瓶内的压强降低这时烧杯中的水就会回流从而可以准确地求出气体的体积

(2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致否则就不能准确地求出气体体积

(3)22.38 32%

【解析】这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积进而确定产生的氧气的体积成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态即是否同温同压由于气体体积的大小受温度、压强的影响若烧杯内的液面与烧瓶中的液面不一致,则造成压强与外界大气压不一致,使误差增大。若反应完后未冷却至室温,则会更多地偏离标准状况,使结果不准确。

练习册系列答案
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【题目】在标准状况下,下列物质所占体积最大的是(NA表示阿伏加德罗常数)(

A.18gH2OB.NA个氮气分子C.44.8L HCLD.含有5NA个氢原子的H2

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完成下列填空:

1Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下配平该离子反应方程式:

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3++Fe3++H2O

2工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaClCr2O72-的酸性废水。写出电极反应阳极_____________________ 阴极_______________________;用铁做阳极的目的是:_____________________

3反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式______________________

4已知Ag2CrO4AgClKsp分别为9.0×10121.56×1010,向含有相同浓度的Na2CrO4NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是__________

5向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- 准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g 配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________(保留四位有效数字)。

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【题目】下列关于皂化反应的说法中错误的是 ( )

A.油脂经皂化反应后,生成的是高级脂肪酸钠、甘油和水形成混合液

B.加入食盐可以使肥皂析出,这一过程叫盐析

C.加入食盐搅拌后,静置一段时间,溶液分成上下两层,下层是高级脂肪酸钠

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【题目】已知A为正盐。根据下列变化进行推断,回答有关问题:

(1)推断A、B、C、D的化学式:A________、B________、C________、D________

(2)写出下列反应的离子方程式:

反应①生成气体B:__________________________________________________

反应②白色沉淀溶解:________________________________________________

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【题目】1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g) B(g)+C(g)

ΔH=+85.1 kJ·mol1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为________________________

(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________,平衡时A的转化率为________,列式并计算反应的平衡常数K_______________________________

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n和反应物A的物质的量n(A),n________mol,n(A)=________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=________

反应时间t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是______________________________________,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)________mol·L1

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A. 气球中装的是O2

B. 气球和气球中气体分子数相等

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