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    【题目】为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2的量，工业上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答下列问题：

    (1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括_____________________。

    ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应　⑦离子反应

    A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑦

    (2)第一步“固硫”反应的化学方程式中气态物质的化学计量数为________。

    A．1 B．2 C．3 D．4

    (3)减少酸雨产生可采取的措施是________。

    ①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③将煤脱硫　④在土壤中加生石灰防止土壤酸化　⑤开发新能源

    A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

    【答案】CAC

    【解析】

    (1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO＋SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4、CaSO4＋2H2O=CaSO4·2H2O，可见所涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、非氧化还原反应；答案选C；(2)由(1)中第一个化学方程式可知，第一步“固硫”反应的化学方程式中气态物质的化学计量数为1，答案选A；(3)把烟囱造高不能减少SO2的排放量；在土壤中加生石灰虽可防止土壤酸化，但不能减少酸雨的产生，答案选C。

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    【题目】下列正确的叙述有

    A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

    B. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

    C. 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

    D. 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

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    A. a/22.4mol/L B. ab/2240 mol/L

    C. ab/(22400+36.5) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L

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    【题目】a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半径 d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（ ）

    A. e 的非全属性比 f 强

    B. d 元素可能是第一周期元素

    C. 六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强

    D. a、b、c、d 的原子序数逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“新冠肺炎战疫”中，大量防护和消毒用品投入使用。其中熔喷布是一次性医用口罩的重要材料，熔喷布以聚丙烯为主要原料，其纤维直径可以达到1~5微米，这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、吸纳材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等领域。下列说法错误的是（ ）

    A.84消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同

    B.疫情期间用过的口罩要投放到专用的垃圾收集箱，最后由专门单位集中进行无害化处理

    C.聚丙烯的单体CH3—CH=CH2分子中最多有7个原子共平面

    D.聚乙烯和聚丙烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现，中草药成分中提取的“汗防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6。请回答：

    （1）汗防己碱属于________（填“无机物”或“有机物”）。

    （2）汗防己碱由_______种元素组成，分子中氢、氧的原子个数比为_________（填最简整数比）。

    （3）汗防己碱中_________元素的质量分数最小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。

    A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

    （4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：

    FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。

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    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

    （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

    （2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    （3）__________分离水和煤油的混合物。

    （4）__________分离水和酒精。

    （5）___________分离溴水中的溴和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C，熔融状态不导电，据此判断，碳化铝属于______晶体；水结冰后体积膨胀，与水分子间存在_________________ 有关。

    (2)1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量。写出反应的热化学方程式_____。

    （3）今有如下三个热化学方程式：

    H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1

    H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

    关于它们的下列表述正确的是________

    A．a、b和c均为正值 B．a ＞b C．a ＜b D．2b = c

    （4）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中为放热反应的是_______（填序号，下同）能设计成原电池的是______，若设计成原电池，则：（Fe：56）负极材料为_________、电极反应式为_____________；正极材料可以用_______、电极反应式为_____________________。如果反应中一个电极质量减少了2.8g，则放出的气体在标准状况下的体积为____________L,转移的电子数目为___________________。

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