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    【题目】下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

    A. 乙装置中溶液颜色不变

    B. 铜电极应与Y相连接

    C. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

    D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g

    【答案】D

    【解析】

    甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O，N为正极，M为负极；

    A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A正确；

    B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

    C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确；

    D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移n(e-)=0.25mol×4=1mol电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=mol×64g/mol=32g，D错误；

    故答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。

    气体A

    （1）写出下列物质的化学式：丙__，B___，C___，D___。

    （2）写出甲跟乙反应的化学方程式：__。

    （3）单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是

    A. 此过程中铁被腐蚀

    B. 此过程中电子从Fe移向Cu

    C. 正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

    D. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

    A

    B

    C

    D

    勒夏特列原理

    元素周期律

    盖斯定律

    阿伏加德罗定律

    实

    验

    方

    案

    结果

    左球气体颜色加深

    右球气体颜色变浅

    烧瓶中冒气泡，

    试管中出现浑浊

    测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和

    H2与O2的体积比约为2︰1

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。

    Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。

    （2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。

    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

    B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

    C. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化

    D. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

    （1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

    ①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

    ②为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。

    （2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。

    （3）某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_____________。

    （4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

    A 氢能源 B 太阳能 C 风能 D 石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A. NH4Cl的水解常数表达式：K=

    B. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    C. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

    D. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

    已知：，R-COOH

    (1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。

    (2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________

    (3)E→F的化学方程式为___________________________。

    (4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。

    (5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

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