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欲用18.4mol/L的浓硫酸配制浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml.
(1)①选用的主要仪器有:量筒、烧杯、
 
 
、胶头滴管.②所需浓硫酸的体积为
 
mL;
(2)在下列各操作中正确的序号是
 

A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶  E.将浓硫酸稀释后冷却F.将溶液转入容量瓶.
(3)在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏
 
;(填“高”、“低”或“无影响”,下同)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度偏
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析;根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;
(2)根据配制一定物质的量的浓度溶液的方法进行排序;
(2)根据c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断;
解答: 解:(1)配制0.5mol?L-1的稀硫酸500ml,使用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还需要的仪器为:500mL容量瓶、玻璃棒,
配制0.5mol?L-1的稀硫酸500ml,溶液中含有的溶质硫酸的物质的量为:0.5mol?L-1×0.5L=0.25mol,需要浓度为18.4mol?L-1的浓硫酸体积为:
0.25mol
18.4mol/L
=0.01358L=13.6mL,
故答案为:500mL容量瓶、玻璃棒;13.6,
(2)配制步骤为:量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶,所以正确顺序为:AEFDCB,故答案为:AEFDCB;
(3)在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出,会导致溶质硫酸的物质的量偏低,配制的溶液浓度偏低;
定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视,溶液的体积偏小,会使浓度偏高;
故答案为:低;高;
点评:本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等,难度不大,误差分析为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示,下列说法中不正确的是(  )
A、该分子的分子式为C5H4
B、该分子中碳原子的化学环境有2种
C、1mol X在一定条件下可与2mol H2发生反应
D、该分子中只有C-C键,没有C═C键

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列与化学概念有关的说法正确的是(  )
A、化合反应均为氧化还原反应
B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
C、金属氧化物均为碱性氧化物
D、石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于范德华力的叙述中,正确的是(  )
A、范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键
B、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
C、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
D、范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务.汽车内燃机工作时发生反应:
N2(g)+O2(g)?2NO(g) 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.
(1)T℃时,向 5L密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol.5min内该反应的平均速率υ(NO)=
 

(2)反应过程中,容器压强始终保持不变,这说明
 
(选填序号).
a.反应未达到平衡      b.高温时NO与O2不反应      c.生成了其它氮氧化物
(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)→2NO(g)-180.5kJ、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ
则 H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
 

(4)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图表示在其他条件不变时,反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
②若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(5)常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据.
温度(℃) c(氨水)(mol/L) 电离常数 电离度(%) c(OH-)(mol/L)
0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
①温度升高,NH3?H2O的电离平衡向
 
(填“左”、“右”)移动,能支持该结论的表中数据是
 

a.电离常数        b.电离度          c.c(OH-)         d.c(氨水)
②表中c(OH-)基本不变的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题
(1)写出下列物质的结构简式:丙三醇
 

(2)松油醇()的分子式为
 

(3)用系统命名法命名下列有机物 (CH32CH CH2CH2OH
 

(4)①一定条件发生加聚反应时的化学方程式
 

②写出l,3-丁二烯与溴水发生1,4加成反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质:①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 CH3OCH2CH3 ⑦
 
12
6
C  ⑧CH3CH(OH)CH3 ⑨
 
13
6
C ⑩CH3OH.
其中属于同系物的有
 
(填序号,下同),
互为同分异构体的有
 

互为同素异形体的有
 

属于同位素的有
 

是同一种物质的有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强.
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是
 
(用元素符号表示).
(2)根据等电子原理写出化合物AC的结构式
 

(3)已知DE晶体的晶胞如图所示.若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻.位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A-A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有
 
 个A原子,该晶体的密度是
 
 g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列各烷烃的分子式.
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍
 

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子
 

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