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做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:

关于此反应的叙述正确的是 (  )

A.该反应的氧化剂是C2O42-

B.该反应右边方框内的产物是OH-

C.该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA

D.配平该反应式后,H+的系数是16

 

D

【解析】

试题分析:A、该反应中Mn元素的化合价降低,所以高锰酸根离子作氧化剂,错误;B、溶液中有锰离子存在,所以方框内的产物不能是氢氧根离子,而是水,错误;C、该反应中C元素的化合价升高1价,所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA,错误;D、根据氧化还原反应的配平原则,MnO4-的系数是2,C2O42-的系数是5,CO2的系数是10,根据电荷守恒可知,H+的系数是16,正确,答案选D。

考点:考查对氧化还原反应的分析,产物的判断,方程式的配平

 

练习册系列答案
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教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是

 

A

B

C

D

物质

主要

成分

Fe2O3

S

硅酸盐

 

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C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c(Na+)= c(A-)+ c(HA)

 

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2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )

①天然气;②煤;③石油;④水能;⑤太阳能;⑥地热能;⑦风能;⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

 

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恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,实验时有关数据如表:

 容器编号

 起始浓度mol/L

 平衡时的浓度mol/L

 平衡时放出的热量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判断正确的(  )

A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008

B.平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2=0.149kJ

C.该温度下,该反应的平衡常数K=4

D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变

 

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )

A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)

B.b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

 

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在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中:K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

 

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA

B.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.1NA

D.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

 

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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6,下列说法正确的是(  )

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