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    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

    关于此反应的叙述正确的是 （　　）

    A．该反应的氧化剂是C2O42-

    B．该反应右边方框内的产物是OH-

    C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA

    D．配平该反应式后，H+的系数是16

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。

    考点：考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平

     

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    A

    B

    C

    D

    物质

    主要

    成分

    Fe2O3

    S

    硅酸盐

    烃

     

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    C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）

     

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    2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )

    ①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

     

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     容器编号

     起始浓度mol/L

     平衡时的浓度mol/L

     平衡时放出的热量/KJ

     I2

     H2

     HI

     甲

     0.01

     0.01

     0.004

     Q1

     乙

     0.02

     0.02

     a

     Q2

    下列判断正确的（　　）

    A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

    C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

    D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

     

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    C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

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    天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列说法正确的是(　　)

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    C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

    D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

     

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