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    4．关于下列图示的说法中错误的是（　　）
    A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置排空气法收集CH4气体
    C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应
    D．图④中的装置可形成原电池，电流从锌片经导线流向铜片

    分析 A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
    B．甲烷密度比空气密度小；
    C．由图可知，反应物总能量高；
    D．Cu为负极，Zn为正极．

    解答 解：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，不能比较C、Si非金属性，故A错误；
    B．甲烷密度比空气密度小，则图中向下排空气法收集合理，故B正确；
    C．由图可知，反应物总能量高，则可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应，故C正确；
    D．Cu为负极，Zn为正极，则原电池中电流从铜片经导线流向锌片，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物A仅有碳、氢、氧三种元素组成，用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，下列分析不正确的是（　　）
    A．由图1可知A的相对分子质量为46B．由图2可知A分子中有3个氢原子
    C．该有机物的实验式可能为C2H6OD．A的结构简式可能为CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（K+）为2mol•L-1B．上述电解过程中共转移2mol电子
    C．电解得到铜的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
    C．氯化铵的电子式D．苯的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分：

    I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）画出元素②的离子结构示意图．
    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
    （3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．
    II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-
    （6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：ABD
    A．温度不变 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A．C与D形成的化合物中只有离子键
    B．由C、D、E三元素形成的化合物与A、C、E三元素形成的化合物可能反应
    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
    D．E的氧化物对应的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 （　　）
    A．NO2-和${NH}_{2}^{-}$B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3+D．PO43-和SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究．
    【查阅资料】
    ①NO不与碱反应；
    ②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；
    ③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
    【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （1）仪器a的名称是锥形瓶；干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管．
    （2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气．
    （3）若无B装置，后果是A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验．
    （4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
    【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
    （5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有NaNO3；假设3．白色固体是两种物质的混合物．
    （6）实验验证：
    ①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立．
    ②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b-c的数字范围是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．（用含a的不等式表示）

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