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    （8分）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图，

    ⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。
    ②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

    A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．容器内气体压强保持不变D．生成1molZ的同时生成2molX
    ⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为：__________________________。
    ②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。

    （8分）⑴① 2X  3Y + Z 。② 平衡，  CD 。
    ⑵ ① 2NH3(g)   N2(g) + 3H2(g)  △H＝+92KJ/mol。② 乙

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出化合物XZ2的电子式
    ，其晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    ．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
    二氧化氮、氧气
    二氧化氮、氧气
    ．
    （4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
    2.25
    2.25
    ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质
    的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
    （1）该反应的化学方程式可表示为
    2X3Y+Z
    2X3Y+Z
    ．
    （2）反应起始至t1min（设t1=5），Y的平均反应速率是
    0.12mol?L-1?min-1
    0.12mol?L-1?min-1
    ．
    （3）在t1min时，该反应达到了
    化学平衡
    化学平衡
    状态，下列可判断反应已达到该状态的是
    D、F
    D、F
    （选填字母）
    A．X、Y、Z的反应速率相等             B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．混合气体的密度不变                D．生成1molZ的同时生成2molX
    E．X、Y、Z物质的量之比等于系数比     F．混合气体的总压强不再发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B．A的初始物质的量为4 mol

    C．0-15min内，气体密度不变

    D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度

     

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