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3.用如图所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加.
(1)写出乙中两极发生的电极反应式.
阴极:Ag++e-=Ag
阳极:Ag-e-=Ag+
(2)写出甲中发生反应的化学方程式:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4

分析 (1)装置是电解池,通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加,铁做电解池阴极,银做阳极;
(2)甲烧杯中和铁连接的为阳极,左边的碳棒是阴极,电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸.

解答 解:(1)通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加,铁做电解池阴极,银做阳极,电解质溶液是硝酸银溶液,所以原理是电镀原理,阴极电极反应为:Ag++e-=Ag;阳极电极反应为:Ag-e-=Ag+
故答案为:Ag++e-=Ag;Ag-e-=Ag+
(2)甲烧杯中和铁连接的为阳极,左边的碳棒是阴极,电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸,电池反应为:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
故答案为:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4

点评 本题考查了电解池原理的应用,主要是电极判断,电极反应,电极产物的分析判断,题目难度中等.

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