Question

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B． KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3 SO₄^2-+3 Ba²⁺+6 OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
• D． 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；
B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
C．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水；
D．得失电子不守恒．

解答 解：A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B．明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体，离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故C正确；
D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意反应物用量对离子反应的影响，注意氧化还原反应中电子得失守恒．