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    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    130℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
    B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
    C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
    D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
    解答： 解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
    B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．
    D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
    B、向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2
    C、氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
    D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和
    CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．则0～10min内，氢气的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）
    和1mol H2O（g），则平衡
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （3）脱硫．利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制
    得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释：
     
    ．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA
    B、7g CnH2n中含氢原子数为NA
    C、78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA
    D、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生 a A（g）?b B（g）+c C（g）反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时c（A）变为原平衡的40%，下列说法正确的是（　　）
    A、化学计量数之间的关系：a＞b+c
    B、物质B的体积分数减小
    C、平衡向正反应方向移动
    D、平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　　）
    A、0.04
    B、0.04mol/（L．s）
    C、0.08mol（L．s）
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粒子的结构示意图为 该粒子的说法不正确的是（　　）
    A、核电荷数为9
    B、核外有两个电子层
    C、属于阴离子
    D、在化学反应中容易得到1个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
    B、22.4L NH3中含有的原子总数为4NA
    C、1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA
    D、常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是
     
    ．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有
     
    ．
    （3）取10.00mL待测液，用
     
    量取．
    （4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
     
    ．
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10

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