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    10．下列化学用语不正确的是（　　）
    A．CO2的结构式：O=C=OB．乙醇分子的球棍模型：
    C．Cl-结构示意图：D．四氯化碳的电子式：

    分析 A．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；
    B．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，原子半径C＞O＞H；
    C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；
    D．四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，该电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对．

    解答 解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为：O=C=O，故A正确；
    B．乙醇分子中含有1个羟基，碳原子的原子半径较大，H原子半径最小，乙醇的球棍模型为：，故B正确；
    C．氯离子的最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C正确；
    D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，涉及电子式、球棍模型、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    C．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列反应的方程式：
    （1）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （2）苯与液溴反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，标出正负极及电极反应式：
    Al片（负极）2Al-6e-═2Al3+，
    Cu片（正极）6H++6e-═3H2↑．
    （2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中也能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
    Al片（正极）NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，
    Cu片（负极）Cu-2e-═Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
    ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀．
    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
    ③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
    根据上述实验事实，请回答下列问题：
    （1）C的名称是氯化氢，D的化学式Ba（OH）2．
    （2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
    （3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
    （2）已知离子反应：
    ①H2A+B-=HA-+HB　　
    ②H2A+2C-=A2-+2HC
    则H2A、HA-、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为H2A＞HB＞HA-＞HC
    （3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图．试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）
    A．NO和O2B．SO2和O2C．NO2和NOD．NH3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．取某白色固体，分成等质量的两份，一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体恰好能与30mL 0.1mol/L H2SO4 完全反应；另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4克沉淀． 这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比2：3．推断该白色固体是等物质的量混合的（NH4）2CO3和NH4HCO3．

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