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    （1）如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）
     
    ．
    （2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是
     
    （说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套）
    考点：实验装置综合
    专题：元素及其化合物
    分析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气，可用带火星的木条检验．
    解答： 解：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生C12+H2O?HCl+HClO，光照时次氯酸不稳定，发生2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+02↑，产生气体，使溶液颜色变浅，
    故答案为：氯气溶于水时发生反应C12+H2O?HCl+HClO，光照时2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+02↑，产生气体，使溶液颜色变浅；
    （2）次氯酸分解生成氧气，检验时，可在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条，
    故答案为：在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握氯气与水的反应特点以及实验操作方法，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（　　）
    A、Al是还原剂，TiC是氧化产物
    B、TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
    C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
    D、生成1molTiC时转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是
     
    ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有
     
    ．
    （2）步骤3中发生反应的化学方程式为
     

    （3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
     
    ．过滤．洗涤．烘干．
    （4）最后的固体单质是
     
    （填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：

     已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃．
    （1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是
     
    ．
    （3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol?L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是
     
    ．
    （5）操作“X”的名称为
     
    ．
    （6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调节pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
     
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意
     
    时停止加热．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）
    配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有
     
    （用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
    写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ；下列操作会导致CuSO4?5H2O含量测定结果偏高的是
     
    ．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除静可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I-
    B、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D、某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    请回答：（1）c（CO32-）=
     
    ．
    （2）K+是否存在？
     
    ；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（　　）
    选项气体abcd
    ACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸
    BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
    CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH
    DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    （1）
    （2）

    （3）
    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（ ）：

    （1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）写出反应D→E的化学方程式：
     
    ．
    （3）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
     
    种峰．
    （4）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
     
    种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
     
    （只要求写一种）．

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