[题目]下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素.填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)⑦的离子结构示意图是 ,(2)表中最活泼的金属是 (填写元素符号).能形成的最稳定气态氢化物的化学式是 ,(3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)⑦的离子结构示意图是__________；

(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；

(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。

【答案】 K HF 离子键 11.2L 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑

【解析】

根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，⑨为钾。

(1)⑦为硫，则硫离子结构示意图是；

(2)表中最活泼的金属是钾，能形成的最稳定气态氢化物是氟化氢；

(3)碳的最高价氧化物即二氧化碳的电子式；

(4)氯化镁中含有的化学键是离子键；

(5)1mol钠单质与足量水完全反应产生的0.5mol氢气，在标准状况下的体积为11.2L；

(6)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑

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请回答下列问题：

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查阅资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+＞Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄