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    10．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A．碱金属元素的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强
    B．碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强
    C．随核电荷数增多，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大
    D．碱金属单质的金属性强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应

    分析 A．碱金属元素金属性越强，其阳离子氧化性越弱；
    B．碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，元素的金属性越强，其单质还原性越强，其原子失电子能力越强；
    C．随着核电荷数增大，碱金属单质的熔沸点较低，其密度呈增大趋势；
    D．碱金属元素原子最外层只有一个电子，所以碱金属的金属性很强，其单质越易与非金属反应．

    解答 解：A．碱金属元素金属性越强，其阳离子氧化性越弱，碱金属阳离子没有还原性，故A错误；
    B．碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，元素的金属性越强，其单质还原性越强，其原子失电子能力越强，所以碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强，故B正确；
    C．随着核电荷数增大，碱金属单质的熔沸点较低，其密度呈增大趋势，但Na密度大于K，故C错误；
    D．碱金属单质的原子最外层只有1个电子，反应中容易失去电子，表现强的金属性，所以性质活泼，能够与氯气、氧气、氮气等发生反应，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查碱金属元素周期律，为高频考点，明确同一主族原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品袋耐高温加热
    B．石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀
    C．羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗
    D．把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
    ②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
    ③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
     $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
    （R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
    （1）A中官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为取代反应．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C+F→M的化学方程式．
    （4）下列化合物中属于F的同分异构体的是bd．
    a．             
    b．
    c．                               
    d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
    （5）写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
    HCOOCH2CH2OOCH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验是化学的灵魂．下列实验中，需要用水浴加热的有AF；用到温度计的有AE．（以上均填序号）
    A．以苯为原料制备硝基苯
    B．溴乙烷的消去反应
    C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应；
    D．乙酸乙酯的制取
    E．石油的分馏
    F．乙醛的银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），a、b、c均为正整数，各物质浓度随时间变化如图所示，O～t1min内B的浓度变化没有画出来．下列说法正确的是（　　）
    A．若a=3，则b=1，c=2
    B．t1min时，该反应达到该条件下的反应限度
    C．在O～t1min内，用C表示的化学反应速率为0.06mol•L-1
    D．B的起始浓度等于0.08mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
    （2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    （4）根据下列数据：
    测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次25.000.4020.38
    第二次25.004.0024.02
    计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
    （2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

    （1）根据图A写出制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）棉花的作用是什么？防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气．
    （3）如何检验氨气已收集满？用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶．
    （4）甲同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的现象是形成美丽的红色喷泉；根据实验现象说明氨气具有的性质是极易溶于水和溶于水后溶液呈碱性．
    （5）乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：乙同学所得氨水的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同学所得氨水的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？
    久置浓硝酸显黄色④（（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银①②，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体②，用浓硝酸清洗积碳的试管①．
    ①（强）氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性．

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