A.B.C.D.E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B.C相邻.A元素可以与B.C.E元素分别形成甲.乙.丙三种物质且甲.乙均为10电子化合物.丙为18电子化合物.D元素的最外层电子数与核外电子层数相等.已知:甲+E2＝丙+B2.甲+丙＝丁.下列说法正确的是A．离子半径:D＞C＞B B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E₂＝丙+B₂，甲+丙＝丁，下列说法正确的是
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

试题分析：根据题意不难推出：A为H元素；B为N元素；C为氧元素；D元素为Al元素；E为氯元素。A．①核外电子层数越多，半径越大；②同层核电荷数越大，半径越小；离子半径：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；B．H与O两种元素共同形成的10电子粒子有3种，分别为H₂O、H₃O⁺、OH^-；C．D元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族；D．氯化铵既含离子键又含共价键。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A是周期表中原子半径最小的元素
B	B元素的原子价电子排布为ns¹¹np¹⁴
C	M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D	D是第三周期中第一电离能最小的元素
E	E是地壳中含量最多的金属元素
F	有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构

（1）F位于元素周期表中位置，其基态原子核外价电子排布式为；
（2）B的电负性比M的（填“大”或“小”）；B₂A₃分子中

键与

键与个数之比为             ；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是           ；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素
c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同                d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是             ；
a、H₃O⁺           b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的键角：CH₄        P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个¹²C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．He比H多一个中子	B．氦元素的近似相对原子质量为3
C．He的相对原子质量为12b/a	D．He的摩尔质量为bN_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．离子半径：C＞D＞E
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是

A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂YO₄

C．3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
阳离子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 阴离子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO₃（aq）＝NaNO₃（aq）＋H₂O（1）△H＝－akJ·mol^-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。
（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H⁺）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.
（5）用惰性电极电解0．1mol·L^-1 D与0．1mol·L^-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．^14C与¹²C互为同素异形体

B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

C．NO_x、CO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨

D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法

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