精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.有四种正盐的混合溶液,含有0.2mol•L-1Na+、0.25mol•L-1Mg2+、0.4mol•L-1Cl-,则SO42-的浓度为0.15mol/L.

分析 任何电解质溶液中都遵循电荷守恒规律,根据电荷守恒计算硫酸根离子物质的量浓度.

解答 解:根据溶液呈电中性原则,溶液中应满足:2c(Mg2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-),即0.25mol/L×2+0.2mol/L=0.4mol/L+2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.15mol/L;
故答案为:0.15mol/L.

点评 本题考查混合溶液中离子浓度的计算,题目难度中等,注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物.
Ⅱ.
(1)利用图装置可以验证非金属性的变化规律.干燥管D的作用是防止倒吸.
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O.
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-
(3)若要用此装置证明酸性:H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性:C>Si,则A中加稀H2SO4观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.根据下列反应所画图象正确的是(  )
ABCD
将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO32、HNO3溶液将铁粉加入到一
定量氯化铁溶液中
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:

请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型:加成反应;
(2)写出A1、A2可能的结构简式:
(3)写出B到C的化学反应方程式:
(4)与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种(不包括D).任意写出其中一种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO42和Pb(N32(名称是叠氮化铅,其中Pb为+2价,N平均为-$\frac{1}{3}$价)六种物质,已知Pb(N32是反应物之一.根据你学过的有关化学定律和知识,回答下列问题:
(1)铅(Pb)的常见化合价是+2、+4,将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为2PbO•PbO2(已知Fe3O4可写成FeO•Fe2O3).
(2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6,Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7,则Cr(MnO42中Cr的化合价为+2,Mn的化合价为+7.
(3)Pb(N32在该反应中是还原剂,它的产物是NO、Pb3O4,1mol Pb(N32参加反应,转移电子数是$\frac{44}{3}$mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.有A、B两种常见化合物组成混合物,其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图(其他物质均略去).

根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:ANa2O2,BNaHCO3,CO2,DCO2
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O.
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为$\frac{1}{2}$.(填数字)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.SOCl2(亚硫酰氯)是一种无色或淡黄色发烟液体,遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢,用途非常广泛.已知:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2
(1)SOCl2中S元素位于周期表中第三周期VIA族.
(2)上述SOCl2的制备反应中,生成1mol SOCl2时转移1 mol 电子.
(3)SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O.
(4)无水AlC13是有机反应的催化剂,也是制取无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的原料,可由AlC13 溶液浓缩结晶得到AlCl2•6H2O,再脱水得到AlCl3
①AlC13中的化学键为共价键(填“共价键”或“离子键”).
②AlC13•6H2O 中加人SOCl2并加热可制得无水氯化铝,其反应化学方程式为Al2O3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)烃A的结构简式如下,用系统命名法命名烃A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种.
(2)有机物的系统名称是3-甲基-1-丁烯,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷.
(3)有机物的系统名称是5,6-二甲基-3-乙基-1-庚烯,将其在催化剂存在条件下完全氢化,所得烷烃的系统名称为2,3-二甲基-5-乙基-庚烷.
(4)某有机物的系统命名的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷,它的结构简式为CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.请回答:
(1)“O”点导电能力为O的理由是冰醋酸以分子形式存在,不电离,无自由移动的离子,所以不导电;
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为c<a<b;
(3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是c;水电离程度最大的是c;
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高,在如下措施中可采取ACDFG(填标号).
A.加热    B.加盐酸        C.加冰醋酸       D.加入固体KOH
E.加水    F.加固体CH3COONa       G.加Zn粒.

查看答案和解析>>

同步练习册答案