Question

常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，根据下表实验信息判断下列说法正确的是（　　）

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=10
乙	c1	0.1	pH=7

• A、甲反应后的溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• B、c₁＞0.1mol?L^-1，且反应后甲溶液中水的电离程度比乙溶液的大
• C、反应后甲、乙两溶液的导电能力相同
• D、反应后两溶液中都存在关系：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．等浓度、等体积的HA和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成NaA溶液，溶液的pH=10，说明HA为弱酸，据此判断NaA溶液中各离子浓度大小；
B．当c₁=0.1mol/L时，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则HA的浓度应该稍大，即c₁＞0.1mol?L^-1；甲溶液中A^-水解，促进了水的电离；
C．溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，根据溶液中离子浓度大小判断溶液的导电性；
D．根据物料守恒，甲溶液中满足c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），而乙溶液中c（Na⁺）＜c（A^-）+c（HA）．

解答： 解：A．反应后生成NaA溶液，A^-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得c（A^-）=c（Na⁺），溶液中还存在HA分子，则原溶液浓度c₁＞0.1 mol?L^-1；乙溶液为中性溶液，而甲溶液中A^-水解，促进了水的电离，所以反应后甲溶液中水的电离程度比乙溶液的大，故B正确；
C．甲溶液中HA的浓度小于乙的，所以反应后的溶液中，乙溶液中离子浓度比甲稍大，导电性：乙＞甲，故C错误；
D．乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、酸碱混合定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确推断酸的强弱是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及电荷守恒来分析解答．