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    关于晶体的叙述中，正确的是(　　)

    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

    C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体


    答案　A

    解析　B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。


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    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是(　　)

    A．品红溶液  B．碘水、淀粉溶液

    C．氨水、酚酞试液  D．以上都能

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    CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？

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    Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度________ g·cm－3。

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    氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

    (2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。

    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c．两种晶体中的B—N键均为共价键

    d．两种晶体均为分子晶体

    (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________________________________________________________________________。

    (4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为____________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中一定含有离子的是(　　)

    A．晶体氯  B．液态氯化铝

    C．液态氯化氢  D．次氯酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

    (1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为______，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为________。

    (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是________(填字母)。

    a．晶体的密度：干冰＞冰

    b．晶体的熔点：干冰＞冰

    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰

    d．晶体中分子间相互作用力类型相同

    (3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是________(填字母)。

    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C

    c．晶体的熔点：金刚石＞石墨

    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

    (4)金刚石晶胞结构如下图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为________，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为________，一个晶胞中N原子数目为________。

    (5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为________，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为________。

    已知Cu单质的晶体密度为ρ g·cm－3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

    A．W2－、X＋  B．X＋、Y3＋

    C．Y3＋、Z2－  D．X＋、Z2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将含有杂质的4.0 g的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4 mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是(　　)

    A．Na2O  B．Na2CO3

    C．NaHCO3  D．KOH

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