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    【题目】太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA

    B. 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0

    C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂

    D. 该工艺是将太阳能转化为电能

    【答案】A

    【解析】Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价，1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁，所以转移电子数为2NA，故A正确；Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故B错误；FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，故C错误；该工艺是将太阳能转化为化学能，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列反应：

    ①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

    ③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

    ④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

    ⑤2KClO32KCl＋3O2↑

    ⑥CaCO3CaO＋CO2↑

    ⑦2CO＋O22CO2

    ⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

    （1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)。

    （2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。其中，该反应的氧化产物是___________，还原产物是__________。

    （3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    化合价

    -4

    -2

    -1

    -2

    -1

    电负性

    2.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3杂化方式的是____(填序号)。

    a.　　　b.CH4　　　　c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH　e.CH3CH3

    (2)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______(写化学式)

    (3)B、D形成的简单氢化物，沸点:_______更高(写化学式)

    II.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

    (1)若实验中用乙酸和乙醇反应,则该装置与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_______。

    (2)若现有乙酸90 g,乙醇138 g,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为__。

    (3)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图中(　)内为适当的试剂,[　]内为适当的分离方法。

    试剂a是____；分离方法③是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在臭氧发生器中装入100mLO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为____________。

    （2）将溶质质量分数为a%NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成VmL 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是__________。

    （3）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。

    （4）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的质量之比为________（最简整数比）。

    （5）标准状况下，密度为0.75g/L 的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

    A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

    B. 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

    D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是

    A.H2SO4B.NaOHC.加热D.通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是

    A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

    C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有+7价元素的化合物是

    A.KClO4B.K2MnO4C.KClO3D.H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）
    A.a=b+m+n
    B.a=b﹣m+n
    C.a=b+m﹣n
    D.a=b﹣m﹣n

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