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    【题目】已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )

    A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内v(NH3)=1.0molL-1min-1

    B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡

    C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

    D.升高温度可使容器内气体颜色变浅

    【答案】AD

    【解析】

    A．在催化剂A的作用下，0 ~4 min内v(NH3)==0.5molL-1min-1，选项A错误；

    B．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡，选项B正确；

    C．相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，说明反应的活化能越低，结合题图可知，不同催化剂作用下该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C) >Ea (B) >Ea(A)，选项C正确；

    D．升高温度可使平衡左移，使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，选项D错误。

    答案选AD。

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    【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

    选项

    离子组

    试剂X

    发生反应的离子方程式

    A

    K+、Na+、、

    少量HCl

    H2O+H++=Al(OH)3↓

    B

    、Fe2+、Br-、

    少量H2S

    Fe2++H2S=FeS↓+2H+

    C

    ClO-、Na+、Ca2+、

    少量CO2

    CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO

    D

    I-、Cl-、Na+、

    少量稀硝酸

    6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料，下列说法中错误的是（ ）

    A.1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气

    B.三种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.甲和丙在一定条件下发生相同类型的反应

    D.乙能与乙二酸反应成环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是( )

    A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中

    B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

    C.导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b

    D.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A.313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

    B.对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

    C.对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

    D.通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

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    【题目】下列有关图像，其中说法正确的是

    A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

    B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

    C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

    D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

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    【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

    (1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。

    (2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

    (3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

    (4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

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    【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是

    A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2

    B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu

    C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2

    D．CD段相当于电解水

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