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【题目】根据物质的组成进行分类,氧气属于

A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物

【答案】A

【解析】

A.氧气是由一种元素(氧元素)组成的纯净物,是单质,故A正确;

B.由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物是氧化物,氧气是由一种元素(氧元素)组成,故B错误;

C.化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物,氧气是由一种元素(氧元素)组成,故C错误;

D.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质,混合物没有固定的化学式,无固定组成和性质,氧气是纯净物,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是(  )
A.HCO3
B.HSO3
C.Na+
D.Cl

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【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198 kJ·mol1、P—O键能为360 kJ·mol1、O===O键能为498 kJ·mol1。若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是

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【题目】碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,工艺流程如下 :

(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________

(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:

则实验中应选择的条件为_______________,原因为_______________

(3)工艺( I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为_______________

(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高,有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中,阴极的电极反应式为_______________

(5)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

①滤液3 与滤液1合并,进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________

②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸

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【题目】右图是硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法错误的是

A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C. 配制1.0mol /L80mL 稀硫酸的实验过程中需要5mL量简、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器

D. 一定条件下,将6.4gCu加入到足量该硫酸中可得到标准状况下的气体2.24L

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【题目】质量比为16:7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为;氧原子个数之比为;同温同压下,等质量的SO2、CO体积比为 , 密度比为

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【题目】下列不属于有机化合物的是( )
A.甲烷
B.甲醛
C.乙酸
D.二氧化碳

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【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是 , 植物粉的作用是
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5; ②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ , 而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是;该反应的化学方程式为;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10﹣11 , Ksp(MgCO3)=2.6×10﹣5 , 已知离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10﹣2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.

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