【题目】根据物质的组成进行分类,氧气属于
A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198 kJ·mol-1、P—O键能为360 kJ·mol-1、O===O键能为498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,工艺流程如下 :
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为_______________,原因为_______________。
(3)工艺( I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高,有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中,阴极的电极反应式为_______________。
(5)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合并,进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】右图是硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法错误的是
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C. 配制1.0mol /L的80mL 稀硫酸的实验过程中需要5mL量简、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器
D. 一定条件下,将6.4gCu加入到足量该硫酸中可得到标准状况下的气体2.24L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是 , 植物粉的作用是 .
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5; ②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ , 而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 .
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是;该反应的化学方程式为;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 .
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10﹣11 , Ksp(MgCO3)=2.6×10﹣5 , 已知离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10﹣2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com