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    下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是

    A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关天单键、双键、叁键的说法正确的是（　　）
    A．单键的键长最短，键能最大
    B．叁键的键长最短，键能最大
    C．双键中两个键都活泼，加成时都断裂
    D．只有碳原子间才能形成双键和叁键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L－1的浓H2SO4。配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。选用容量瓶的规格是（ ）

    A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是

    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

    C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相等

    D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

    A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

    B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素

    D．用明矾：KAl(SO4）2·12H2O，可净化水。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表达正确的是

    A．硫原子的结构示意图：

    B．氯化氢分子的电子式：

    C．乙烯的结构简式：CH2CH2

    D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）
    A．平衡逆向移动了B．物质A的转化率减小了
    C．物质B的质量分数增大了D．反应速率增大，且v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
    （1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H3=△H1+△H2或△H1=△H3-△H2或△H2=△H3-△H1．
    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是E：
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

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