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    18．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（　　）
    A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
    B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
    C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
    D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

    分析 A.84消毒液用作消毒剂和漂白剂与其强氧化性有关；
    B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关；
    C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；
    D．活性铁粉易与氧气反应．

    解答 解：A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，与碱性无关，故A错误；
    B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关，HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，HF不表现酸性，故B错误；
    C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂与漂白性无关，故C错误；
    D．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某合作学习小组讨论辨析：
    ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
    ⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
    ⑦烟、雾、豆浆都是胶体
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦D．①②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如图所示：

    （1）A-F的反应类型是消去反应；G中含氧官能团的名称是羧基．
    （2）A-C的反应方程式是．
    （3）H的结构简式是，E的结构简式是．
    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在碱性环境中氯原子可能水解．
    （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOC（CH3）3（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有5种．
    ①相对分子质量比C少54  ②氧原子数与C相同  ③能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性．
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①HCO3-?H++CO32- ②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-③H2O?H++OH-．
    （2）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
    （3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）若三种溶液的浓度均为0.1mol•L-1，其c（H+） 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为V2＞V1=V3．
    （2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为pH1=pH2＞pH3（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1--代表盐酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸）
    Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为②①③（填序号），溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
    B．常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子总数小于0.2NA
    C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．【化学-选修5有机化学基础】
    F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

    回答下列问题
    （1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
    （2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
    （3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是．
    （4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
    （5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂
    B．媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质
    C．塑化剂DEHP是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂
    D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．CH4，H2O2，NH3B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2D．NaOH，NaClO，Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．资料显示：
    a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：
    实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
    ①B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量．
    （3）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
    （4）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S、Na2CO3
    Na2SO4
    及 Na2SO3    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2CO3，
    一定不含有Na2S、Na2SO4．

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