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将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()

    A.             0.3 mol/L           B. 0.03 mol/L      C. 0.05 mol/L   D. 0.04 mol/L


考点:  物质的量浓度的相关计算.

专题:  物质的量浓度和溶解度专题.

分析:  根据稀释定律可知,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算.

解答:  解:令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c,则:

30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c

解得c=0.03mol/L.

故选:B.

点评:  本题考查物质的量浓度有关计算,难度较小,关键清楚稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


判断下列离子方程式是否正确,正确的打“√”错误的打“×”,并写出正确的离子方程式.

①钛粉溶于稀盐酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2  

②用三氯化铝溶液和氨水制Al(OH)3沉淀:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+  

③氢氧化铁溶于盐酸:OH+H+═H2O  

④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:2OH+Cu2+═Cu(OH)2  

⑤二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+2OH═SO42+H2O  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是()

    A. SiH4比CH4稳定

    B. O2半径比F的小

    C. Na和Cs属于第 IA族元素,Cs失电子能力比Na强

    D. P和As属于第 VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是()

①过滤      ②蒸发      ③溶解     ④向容量瓶转移液体.

    A.             ①和②              B. ①和③          C. ③和④   D. ①和④

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()

    A.             16g B.             32g C.             32g/mol  D. 64g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是()

    A. 定容时,滴加蒸馏水超过刻度线

    B. 定容时,眼睛俯视刻度线

    C. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

    D. 定容时,眼睛仰视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质,可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,这种分类方法称为    分类法(填“交叉”或“树状”).

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科目:高中化学 来源: 题型:


在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )

  A. NH4+、Fe3+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、NO3

  C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl D. Na+、Ca2+、Cl、NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是()

    A. 图(a)中,随着电解的进行,溶液中H+的浓度越来越小

    B. 图(b)中,Mg电极作电池的负极

    C. 图(c)中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+

    D. 图(d)中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护

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